El principio de Aufbau establece que los electrones llenan los orbitales atómicos de menor energía antes de llenar los de mayor energía. Aufbau es una palabra en alemán que significa "construir". Si seguimos esta regla, podemos predecir las configuraciones electrónicas para átomos o iones.

Bohr definió el primer número cuantico que indica el nivel de energía (la posición del electrón). Sin embargo más tarde el fisico alemán Arnol Summerfeld desarrolló varias mejoras a este modelo. En este nuevo modelo ahora llamado Borh-summerfeld el cuál describia que el modelo de Borh también estaba constituido por subniveles, representandolos con las letras s, p, d y f.

En cada subnivel de energía cambia un número limitado de electrones.

La configuración electronica es una representación de los electrones en distintos niveles de energía, con el objetivo simplificar los modelos atomicos.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

La Configuración Electrónica es el acomodo de electrones en niveles y subniveles de energía al rededor del núcleo del átomo. Se escribe ubicando la totalidad de los electrones de un átomo o ion en sus orbitales o subniveles de energía. Recordemos que existen 7 niveles de energía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. Y cada uno de ellos tiene, a su vez, hasta 4 subniveles de energía denominados s, p, d y f.

Un subnivel s puede acomodarse 1 o 2 electrones. El subnivel p, puede acomodarse 1 a 6 electrones; el subnivel d de 1 a 10 electrones y el subnivel f de 1 a 14 electrones.

Existen 4 subniveles que son s, p d y f:

1. El subnivel s tiene 2 e

2. El subnivel p tiene 6 e

3. En el subnivel d tiene hasta 10 e

4. En el subnivel f tiene hasta 14 e

Cada nivel tiene subniveles:

El nivel 1 tiene un subnivel
El nivel 2 tiene 2 subniveles
El nivel 3 tiene 3 subniveles
El nivel 4 tiene 4 subniveles
El nivel 5 tiene 4 subniveles
El nivel 6 tiene 3 subniveles
El nivel 7 tiene 2 subniveles

Se lee en forma diagonal iniciando con el primer nivel de arriba hacia abajo

por ejemplo se inicia con el primer nivel (1s**2), después se pasa al segundo nivel (2s**2) de ahí al tercer nivel pero primero leyendo la parte de arriba de la diagonal de ese subnivel (2p**6) y así sucesivamente.